المراجعة النهائية الصف الثانى الثانوى 2021 الترم الأول

* إختر الإجابة الصحيحة مما يأتى *

1-العدد الكلى للأوربيتالات فى المستوى الأساسى M يساوى

ا- 9 ب - 18 ج- 7 د - 32

2-مستوى الطاقة الذى يتكون من ثلاثة مستويات فرعية هو

ا- K ب - M ج - L د - N

3-العدد الأقصى للأكترونات فى مستوى الطاقة الذى عدد الكم الرئيسى له = 4 هو

ا- 18 ب – 32 ج - 8 د - 16

4-فى المجال الكهربى يكون الشعاع الذى ينحرف جهة
القطب الموجب هو ..........

ا – جسيمات الفا ب – اشعة جاما ج - اشعة المهبط د- اشعة X

5-العدد الأقصى للأكترونات فى مستوى الطاقة الذى عدد الكم الرئيسى له = 5 هو

ا- 18 ب – 32 ج - 8 د- 50

6-أول من وضع اول تعريف للعنصر هو .

أ- دالتون ب- رزرفورد ج- بويل د- طومسون

7-العدد الكلى لأوربيتالات المستوى الفرعي d يساوى

ا- 7 ب – 5 جـ - 1 د- 3

8-عدد الإلكترونات اللازمة لتشبع المستوى الفرعي f يساوى

ا- 14 ب – 10 جـ - 6 د- 2

9- ما يثبت ان اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها

ا- تتكون من دقائق متناهية فى الصغر

ب- تسير فى خطوط مستقيمة

ج- لاتختلف خواصها باختلاف مادة المهبط او نوع الغاز

د - ذات تأثير حرارى

10-اشعة المهبط سميت بالألكترون سنة 1897 حيث استنتج ..........انها تنتج من انحلال ذرات الغازات الموجودة فى انبوبة المهبط

ا- طومسون ب- ارسطو ج- رازرفورد د- دالتون

11-العدد الكمى الذى يحدد نوعية حركة الألكترون هو

ا- عدد الكم الرئيسى ب- عدد الكم الثانوى

ج- عدد الكم المغناطيسى د - عدد الكم المغزلى

1 12- عندما تعود الكترونات الذرة المثارة إلى مستويات الطاقة الأقل فى الطاقة تنبعث

ا- جسيمات β ب – جسيمات α

جـ - طاقة على هيئة خطوط طيفية

13- ذرة بها سبعة إلكترونات فى المستوى الفرعي d فإن عدد أوربيتالات d الممتلئة

ا- 1 ب – 3 جـ - 4 د- 2

14- عند تسخين الغازات أو أبخرة بعض المواد تحت ضغط منخفض الى درجات حرارة عالية .......

ا- تمتص ضوء ب- تشع ضوء

ج- تطلق اشعة جاما د- تطلق اشعة الفا

15-اذاامتص الألكترون كما من الطاقة فانه .......

أ‌- ينتقل الى جميع المستويات الأعلى فى الطاقة

ب‌- ينتقل الى مستوى الطاقة الأعلى الذى يتناسب مع

كم الطاقة المكتسب اوالممتص

ج- ينتقل الى مستوى طاقة اقل

د- ينتقل الى مستوى الطاقة الأقل الذى يتناسب مع كم الطاقة المكتسب

16-أيهم يمثل التركيب الألكترونى للأكسجين طبقا لقاعدة هوند..............

ا- 6 , 2 ب -1S² , 2S² , 2P⁴

ج - 1S² , 2S² , 2P²_x , 2P¹_y , 2P¹_z

د -1S² , 2S¹ , 2P⁵
17-التركيب الألكترونى لأيون البروم ( ^-Br ) هو

ا- (Ar)4S²4P⁵ ب - (Ar)4S²4P⁶

ج - (Ar)4S²3d¹⁰4P⁶ د –(ب , ج )

18-عدد اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى (n) يساوى.........

ا- 2n² ب - n² ج - n-1 د - n-2

19- ترتب المجموعة الآتية من مستويات الطاقة الفرعية حسب الزيادة فى طاقتها كالأتى

ا- 3s < 3p < 4d < 4s ب - 3s < 3p < 4d < 4f

ج- 3s < 3p < 3d < 4s د-3s < 3p < 4s < 3d

20- اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون

ا- مختلفة فى الطاقة ب- متساوية فى الطاقة

ج- مختلفة فى الشكل د- ( ا ، ج )

قارن بين كلا مما لا ياتى

المستوى الفرعى S	المستوى الفرعي P
- طاقته أقل ( = 0 ) - يحتوى على أوربيتال واحد وشكله كروى متماثل حول النواة ( الكثافه الالكترونية فيه متماثلة التوزيع ) - يتشبع بإلكترونين	- طاقته أكبر ( = 1 ) - يحتوى على ثلاثة أوربيتالات(P_X,P_Y,P_Z) تأخذ الكثافة الألكترونية لكل أوربيتال شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية - يتشبع بستة إلكترونات

عدد الكم الرئيسىn	عدد الكم الثانوى
- يصف بعد الألكترون عن النواة - يستخدم فى تحديد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية وعددها وكذلك عدد الإلكترونات التى يتشبع مستوى طاقة رئيسى( 2n² ) - عدد مستويات الطاقة الرئيسية = 7 K,L,M,N,O,P,Q - استخدمه بور	- يصف أشكال السحابة الألكترونية للمستويات الفرعية - يستخدم فى تحديد مستويات الطاقة الفرعية وعددها فى كل مستوى طاقة رئيسى
	f	D	p	s	المستوى الفرعى
	3	2	1	0
	- عدد المستويات الفرعية=رقم الكم الرئيسى n

علل لما ياتى

1- إنحراف أشعة ألفا عند تعرضها لمجال كهربى فى اتجاه عكس اشعة المهبط ؟

ج- لأن أشعة الفا موجبة الشحنة بينما أشعة المهبط سالبة الشحنة

2 - الطيف الخطى صفة أساسية مميزة للعنصر ؟

ج- لأن كل عنصر له طيف خطى له تردد وطول موجي لا يتشابه مع طيف عنصر آخر

3- قصور النموذج الذرى لبور ؟

ج- 1- فشل فى تفسير اطياف ذرات العناصر الأثقل من الهيدروجين حتى الهيليوم

2- افترض انه يمكن تحديد مكان وسرعة الألكترون معاً فى آن واحد وهذا يستحيل عمليا

3- اعتبر أن الألكترون جسيم مادى واهمل خواصه الموجية

4- اعتبر ان الألكترون يتحرك حول النواة فى نظام دائرى مستوى وهذا يعنى ان ذرة الهيدروجين مستوية وثبت ان الذرة لها الأتجاهات الفراغية الثلاثة

4- يمتلئ المستوى الفرعى 4S بالألكترونات قبل المستوى الفرعى 3d ؟

ج- لأن طاقة المستوى الفرعي 4S = ( n + = 4 = 0 + 4 )أقل من طاقة المستوى الفرعي 3d

(n + = 5 = 2 + 3 )وحسب مبدأ البناء التصاعدى تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً

5- يمتلئ المستوى الفرعي ( f )بـ ( 14) إلكترون بينما يمتلئ المستوى الفرعي ( d ) بـ ( 10) إلكترونات ؟

ج-لأن المستوى الفرعي f يحتوى على سبعة أوربيتالات وكل أوربيتال يستوعب الكترونين بينما المستوى الفرعي d يحتوى على خمسة أوربيتالات

6- لايستوعب مستوى الطاقة الثانى لأكثر من ثمانية الكترونات ؟

ج- لأنه يحتوى على المستوى الفرعي 2S يحتوى على أوربيتال واحد والمستوى الفرعي 2P يحتوى على ثلاثة أوربيتالات وكل أوربيتال لا يستوعب أكثر من إلكترونين

7- عندما يزدوج إلكترونين نفس الأوربيتال فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة ؟

ج- لأن المجال المغناطيسى الناتج عن الحركة المغزلية لكلاً منهما عكس الآخر لتقليل قوة التنافر بينهما لأكبر قدر ممكن لتصل الذرة لأكبر قدر من الإستقرار

8- الحركة المغزلية للأكترونات المفردة فى اوربيتالات مستوى فرعى تكون فى اتجاه واحد؟

ج- لأن هذا يعطى الذرة اكبر قدر ممكن من الأستقرار

9 - لا يتنافر إلكتروني الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة ؟

ج- لأن الحركة المغزلية لكلاً منهما عكس الاخر فيكون المجال المغناطيسى الناتج عن الحركة المغزلية لكلاً منهما عكس الآخر لتقليل قوة التنافر بينهما لأكبر قدر ممكن لتصل الذرة لأكبر قدر من الإستقرار

10- يفضل الألكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع آخر فى نفس الأوربيتال؟

ج- لأن هذا أفضل للذرة من حيث الطاقة والأستقرار حيث أن إزدواج الألكترون مع آخر فى نفس الأوربيتال رغم غزلهما المعاكس ينتج عنه قوة تنافر تقلل من إستقرار الذرة

11- لايتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون ؟

ج- لأنه يحتوى على المستوى الفرعي 3S به أوربيتال واحد والمستوى الفرعي 3P به ثلاثة أوربيتالات والمستوى الفرعي 3d به خمسة أوربيتالات وكل أوربيتال لايستوعب أكثر من إلكترونين فيكون 2n² = 18

12- الألكترون له طبيعة مزدوجة ؟

ج- لأن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية

13 - الشحنة الفعالة أقل دائما من شحنة النواة ؟

ج لأن الألكترونات الداخلية تقوم بحجب جزأ من شحنة النواة عن الكترونات التكافؤ

14- عدم إتفاق إلكترونى المستوى الفرعى (2s) فى أعداد الكم الأربعة ؟

ج – لأن حسب مبدأ باولى للاستبعاد لا يتفق الكترونين فى أوربيتال مستوى فرعى فى أعداد الكم الأربعة