مسائل حساب القوة الدافعة الكهربية(e.m.f)
بما أن جهد أكسدة الخارصين أكبر من جهد أكسدة
النحاس فإن الخارصين يمثل آنود والنحاس يمثل كاثود
V 1,1 = (0.34) - ( 0.76 - ) = e.m.f
الخلية تنتج تيار كهربى لأن قيمة القوة الدافعة الكهربية موجبة
الرمز الأصطلاحى Zn / Zn++ // Cu ++ / Cu
خلية جلفانية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد إختزالهما هما( - 0.4 , 0.6)فولت على
الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الدافعة الكهربية لها وهل يتولد
عنها تيار كهربى أم لا ولماذا؟
بما أن جهد أختزال القطب A أصغر من جهد إختزال العنصر B فان القطب A أنود والقطب B
كاثود
e.m.f = (0.6 ) – (- 0,4) = 1 V
الخلية تنتج تيار كهربى لأن قيمة القوة
الدافعة موجبة وتفاعل الأكسدة والأختزال تلقائى
الرمز
الأصطلاحى A / A ++ // B++ / B
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العامل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية
H2+Cu2+ ======= 2H+ + Cu
علماً بأن جهد تأكسد النحاس = -0.34 فولت
من معادلة التفاعل قطب الهيدروجين يمثل آنود وقطب النحاس
يمثل كاثود
الرمز
الأصطلاحى H2 / 2H +
//
Cu++ / Cu
العامل المؤكسد هو قطب النحاس
e.m.f = ( 0 ) – (- 0 . 34) = 0.34 V
وضح ما إذا كان التفاعل التالى تلقائى ام لا مع التعليل
Fe
2+ + Ni ========= Fe + Ni
2+
علما بأن جهود الأختزال القياسية لكل من
الحديد والنيكل على الترتيب هى ( - 0.44
, - 0.25 ) فولت ؟
من تفاعل الخلية يتضح أن الأنود هو قطب
النيكل والكاثود هو قطب الحديد
e.m.f = (-0.44 ) – ( - 0.25 ) = - 0.19 V
تفاعل الأكسدة والأختزال غير تلقائى لأن
قيمة (e.m.f)
سالبة
لمتابعة شرح الباب الرابع على قناتى على اليوتيوب أضغط هنا
تعليقات
إرسال تعليق