الباب الثالث (الإتزان الكيميائى) كيمياء فيزيائية

كيمياء ثانوية عامة_الباب الثالث_ملزمة الشرح (2021)

النظام الـمتزن

هو نظام ساكن على المستوى المرئى ونظام ديناميكى (متحرك) على المستوى غير المرئى

تجربة: توضح الاتزان الفيزيائى

[1] نضع كمية من الماء فى إناء مغلق على موقد.

الملاحظة:-

Z تحدث عمليتين متضادتين: هما عملية التبخير والتكثيف

Z فى بداية التسخين يكون معدل تبخير الماء هى العملية السائدة ويصحبها زيادة فى الضغط البخارى.

تجربة: توضح الاتزان الفيزيائى

Z وفى حالة يتساوى معدل ( سرعة) عملية التبخير مع معدل (سرعة) عملية التكثيف ( عمليتان متعاكستان متلازمتان) يلاحظ ثبات سطح الماء وهنا يحدث الأتزان

Z وهنا عدد جزيئات الماء التى تتبخر تساوى عدد جزيئات بخار الماء التى تتكثف وبذلك تحدث عملية اتزان بين سرعة التبخير وسرعة التكثيف

ماء (سائل) ======= ماء (بخار)

الضغط البخارى

هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة.

ضغط بخار الماء المشبع

هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة

ولمعرفة الاتزان فى التفاعلات الكيميائية لابد من التعرف على أنواع التفاعلات حيث تنقسم إلى:

[1] تفاعلات تامة( غير انعكاسية ) [2] تفاعلات غير تامة ( انعكاسية).

[1] التفاعلات التامة (الغير انعكاسية)

”هى التفاعلات التى تسير فى اتجاه واحد هو الأتجاه الطردى وتكون مصحوبة بخروج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد على هيئة غاز أو الترسيب على هيئة راسب وبالتالى لايمكن ان تتكون المتفاعلات مرة أخرى“

لاحظ أن

فى هذه التفاعلات قد خرج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد (مثال1) أو الترسيب (مثال2) فلا تستطيع النواتج التفاعل مرة أخرى لتكوين المتفاعلات ولا يحدث فيها اتزان

[2] التفاعلات الانعكاسية

هى تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردى والعكسى وفيها يظل النواتج والمتفاعلات دائماً فى حيز التفاعل ويحدث فيه الاتزان“

الاتزان الكيميائى فى التفاعلات الإنعكاسية

هو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وثبوت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائماً مادامت المتفاعلات والنواتج فى حيز التفاعل وظروف التفاعل ثابتة لم تتغير مثل (الضغط ودرجة الحرارة).